พันธบัตรเคมี 5 ชนิด: นี่เป็นวิธีการที่ประกอบด้วยสาระสำคัญ

เมษายน 2, 2024

เซลล์ของร่างกายอากาศน้ำแร่ธาตุต่าง ๆ ... ทุกๆองค์ประกอบที่ล้อมรอบเรา พวกเขาประกอบด้วยอะตอมและโมเลกุลที่แตกต่างกัน . อนุภาคเหล่านี้เป็นหน่วยพื้นฐานของสสารและนอกจากนี้ยังช่วยในการทำความเข้าใจว่ามีกระบวนการทางชีวภาพที่เกี่ยวข้องกับระบบประสาทเช่นกระบวนการขั้วเกิดขึ้นอย่างไร

อย่างไรก็ตามเพื่อที่จะสร้างสิ่งที่มีความซับซ้อนเช่นเดียวกับสิ่งมีชีวิตหรือสารประกอบต่างๆหรือวัสดุที่เราสังเกตในแต่ละวันเราจำเป็นต้องมีการจัดกลุ่มอะตอมและเกี่ยวข้องในลักษณะใด จากองค์ประกอบทางเคมีองค์ประกอบของสสารได้รับการศึกษารวมทั้งองค์ประกอบที่ช่วยให้อะตอมต่างๆสามารถเชื่อมโยงกันได้ มันเกี่ยวกับพันธบัตรเคมีที่เรียกว่า

ในบทความนี้ ลองดูวิธีการหลักประเภทของพันธบัตรเคมี มีอยู่ในธรรมชาติ

บทความที่เกี่ยวข้อง: "15 ชนิดของพลังงาน: สิ่งที่พวกเขา?"

พันธะเคมี

เป็นที่เข้าใจกันด้วยพันธะเคมีนั่นเอง ปฏิสัมพันธ์หรือแรงที่สร้างสองอะตอมหรือมากกว่าเพื่อรักษาสหภาพ ขึ้นอยู่กับการส่งผ่านของอิเล็กตรอนระหว่างทั้งสอง

อิเล็กตรอนของชั้นนอกสุดของอะตอมถูกดึงดูดโดยประจุไฟฟ้าที่อะตอมที่ล้อมรอบมันโดยเฉพาะนิวเคลียสของมัน และถึงแม้ว่านิวเคลียสจะขับไล่กันและกันโดยมีทั้งประจุบวก, อิเล็กตรอน (ประจุลบ) ของแต่ละอะตอมจะถูกดึงดูด โดยหลักของอีกฝ่าย

ขึ้นอยู่กับตำแหน่งของทั้งสอง electronegativity หรือความยากลำบากของ ionizing อะตอมและความมั่นคงทางอิเล็กทรอนิกส์ที่แต่ละอะตอมมีอยู่แล้วเป็นไปได้ว่าแรงของแรงดึงดูดระหว่างอิเล็กตรอนและนิวเคลียสป้องกันการขับไล่ระหว่างอะตอม จะมีการสร้างพันธะเคมีขึ้นหนึ่งอะตอมจะสูญเสียอิเล็กตรอนและอีกตัวหนึ่งจะได้รับอิเล็กตรอนและบรรลุสถานะสุดท้ายที่อะตอมของอะตอมทั้งสองถึงระดับประจุไฟฟ้าที่คงที่

บทความที่เกี่ยวข้อง: "ทฤษฎี 9 ประการของทฤษฎีอะตอมของดาลตัน"

ประเภทของพันธะเคมีระหว่างอะตอม

ด้านล่างคุณสามารถดูสิ่งที่เป็นสามประเภทหลักพันธบัตรเคมีผ่านอะตอมที่แตกต่างกันมาร่วมกันเพื่อสร้างโมเลกุลที่แตกต่างกัน หนึ่งในความแตกต่างหลักระหว่างพวกเขาเป็นประเภทของอะตอม ที่ใช้ (โลหะและ / หรือไม่ใช่โลหะเป็น metallic electronegative เล็กน้อยและไม่ใช่โลหะมาก)

1. ลิงค์ไอโอนิก

ไอออนิก เป็นหนึ่งในประเภทที่รู้จักกันดีที่สุดของพันธบัตรเคมี , เป็นหนึ่งที่เกิดขึ้นเมื่อโลหะและโลหะที่ไม่ใช่การเข้าร่วม (นั่นคือองค์ประกอบที่มี electronegativity เล็กน้อยกับหนึ่งที่มีจำนวนมาก)

อิเล็กตรอนนอกสุดของธาตุโลหะจะถูกดูดกลืนโดยแกนของธาตุที่ไม่ใช่โลหะซึ่งเป็นอนุภาคที่สองให้อิเล็กตรอนเป็นตัวแรก สารประกอบมีความเสถียรเกิดขึ้นซึ่งเป็นกลุ่มของสารเคมีไฟฟ้า ในสหภาพนี้ธาตุที่ไม่ใช่โลหะจะกลายเป็นไอออนไนต์ (หลังจากได้รับอิเล็กตรอน) ในขณะที่โลหะกลายเป็นไอออนบวกประจุบวก

ตัวอย่างทั่วไปของพันธะไอออนิกพบได้ในเกลือหรือในสารประกอบตกผลึก วัสดุที่เกิดขึ้นจากประเภทของสหภาพนี้มีแนวโน้มที่จะต้องใช้พลังงานเป็นจำนวนมากในการหลอมและมักจะยากแม้ว่าพวกเขาจะสามารถบีบอัดได้ง่าย โดยทั่วไปพวกเขามีแนวโน้มที่จะละลายได้และสามารถละลายได้ง่าย

2. ลิงก์ Covalent

พันธะโควาเลนต์เป็นพันธะของพันธะโควาเลนต์ซึ่งเป็นลักษณะของอะตอมสองอะตอมซึ่งมีคุณสมบัติคล้ายคลึงหรือเหมือนกัน พันธะโควาเลนท์หมายความว่าอะตอมทั้งสอง (หรือมากกว่าถ้าโมเลกุลประกอบด้วยอะตอมมากกว่า 2 อะตอม) จะแบ่งอิเล็กตรอนร่วมกันโดยไม่สูญเสียหรือได้รับในปริมาณมาก

การเชื่อมโยงประเภทนี้เป็นส่วนที่มักเป็นส่วนหนึ่งของสารอินทรีย์เช่นสิ่งที่กำหนดค่าชีวิตของเราและมีความเสถียรกว่าอนุภาคไอออนิก จุดหลอมเหลวต่ำกว่า ถึงจุดที่สารประกอบหลายชนิดอยู่ในสถานะของเหลวและมักไม่เป็นตัวนำไฟฟ้า ในพันธะโควาเลนต์เราสามารถหา subtypes ได้หลายชนิด

พันธะโควาเลนต์ที่ไม่ใช่ขั้วหรือบริสุทธิ์

หมายถึงชนิดของพันธะโควาเลนต์ที่มีธาตุสองชนิดถูกรวมอยู่ในระดับอิเลกตรอนเดียวกันและสหภาพไม่ก่อให้เกิดชิ้นส่วนใดส่วนหนึ่งสูญหายหรือได้รับอิเล็กตรอน เป็นอะตอมของธาตุเดียวกัน . ตัวอย่างเช่นไฮโดรเจนออกซิเจนหรือคาร์บอนเป็นองค์ประกอบบางอย่างที่สามารถยึดติดกับอะตอมของธาตุเดียวกันเพื่อสร้างโครงสร้าง พวกเขาไม่สามารถละลายได้

พันธะโควาเลนต์ขั้วโลก

ในประเภทของพันธะโควาเลนต์นี้ในความเป็นจริงมากที่สุดอย่างใดอย่างหนึ่งปกติอะตอมที่มาร่วมกันมีองค์ประกอบที่แตกต่างกัน ทั้งสองมีอิเลคโตรไลท์คล้ายกัน แม้ว่าจะไม่เหมือนกันโดยที่พวกเขามีค่าไฟฟ้าที่แตกต่างกัน ทั้งในกรณีนี้คืออิเล็กตรอนที่สูญหายไปในอะตอมใด ๆ แต่จะแบ่งกัน

ในกลุ่มย่อยนี้เรายังพบพันธะโควาเลนต์สองขั้วซึ่งมีอะตอมของผู้บริจาคที่ใช้อิเล็กตรอนร่วมกับตัวรับอื่นหรือตัวรับอื่นที่ได้รับประโยชน์จากการผสมผสานนี้

สิ่งที่เป็นพื้นฐานและจำเป็นสำหรับเราเนื่องจากน้ำหรือกลูโคสเกิดจากการเชื่อมโยงประเภทนี้

3. การเชื่อมโลหะ

ในอะตอมโลหะสองหรือมากกว่าอะตอมของธาตุโลหะจะถูกรวมเข้าด้วยกัน สหภาพแรงงานนี้ไม่ใช่เพราะความดึงดูดระหว่างสองอะตอมกับแต่ละอื่น ๆ แต่เป็นไอออนบวกและอิเล็กตรอนที่เป็นอิสระและต่างประเทศทำให้เป็นเช่นนั้น อะตอมที่แตกต่างกันกำหนดค่าเครือข่ายรอบ ๆ อิเล็กตรอนเหล่านี้ด้วยรูปแบบที่ทำซ้ำ โครงสร้างเหล่านี้มีแนวโน้มที่จะปรากฏเป็นองค์ประกอบที่มั่นคงและสอดคล้องกัน , deformable แต่ยากที่จะทำลาย

นอกจากนี้ชนิดของการเชื่อมโยงนี้จะเชื่อมโยงกับการนำไฟฟ้าของโลหะเนื่องจากอิเล็กตรอนของพวกเขามีอิสระ

พันธะเคมีระหว่างโมเลกุล

แม้ว่าพันธบัตรเคมีหลักเป็นหุ้นก่อนหน้านี้ ในระดับอณูเราสามารถหาเงื่อนไขอื่น ๆ ได้ . บางส่วนของหลักและที่รู้จักกันดีมีดังต่อไปนี้

4. โดยกองกำลัง Van der Waals

ประเภทของสหภาพนี้เกิดขึ้นระหว่างโมเลกุลสมมาตรและทำหน้าที่ในฐานะที่เป็นจุดดึงดูดหรือการขับไล่ระหว่างโมเลกุลหรือปฏิสัมพันธ์ของไอออนกับโมเลกุล ภายในสหภาพแรงงานประเภทนี้ เราสามารถหาสหภาพของสอง dipoles ถาวร , dipoles สองอันเกิดขึ้นหรือระหว่าง dipole ถาวรและ induced

5. พันธะไฮโดรเจนหรือสะพานไฮโดรเจน

พันธะระหว่างโมเลกุลนี้เป็นปฏิสัมพันธ์ระหว่างไฮโดรเจนและองค์ประกอบอื่นที่มีขั้วสูง ในการเชื่อมโยงเหล่านี้ไฮโดรเจนมีประจุบวกและ ถูกดึงดูดโดยอะตอมของคลื่นไฟฟ้าขั้วโลก , การสร้างปฏิสัมพันธ์หรือสะพานเชื่อมระหว่างทั้งสอง กล่าวว่าสหภาพอ่อนแอมาก ตัวอย่างพบได้ในโมเลกุลของน้ำ