ปฏิกิริยาเคมี 11 ชนิด
สารต่างๆที่มีอยู่ในธรรมชาติมีปฏิสัมพันธ์กันอย่างต่อเนื่อง . สิ่งต่างๆเช่นเดียวกับการจุดประกายการละลายยาในน้ำหรือแม้แต่การหายใจของเราปฏิบัติตามสิ่งที่เรียกว่าปฏิกิริยาทางเคมี
ในบทความนี้เราจะกล่าวถึงปฏิกิริยาเคมีที่พบได้บ่อยๆ
ปฏิกิริยาทางเคมี: อธิบายแนวความคิด
เราเข้าใจด้วยปฏิกิริยาทางเคมีว่าเกิดอันตรกิริยาระหว่างสารที่ก่อให้เกิดพันธะเคมีหรือหักสร้างสารประกอบใหม่ ๆ สารประกอบเริ่มต้นคือสารรีเอเจนต์ที่เรียกว่าขณะที่ผลของปฏิกิริยาเป็นผลิตภัณฑ์ .
ปฏิกิริยาเหล่านี้สามารถย้อนกลับได้ในบางกรณีการสามารถนำน้ำยากลับสู่สภาพเดิมได้ แต่ในกรณีอื่น ๆ จะถูกนำมาใช้งานปฏิกิริยานี้ไม่สามารถย้อนกลับได้ เมื่อปฏิกิริยาเกิดขึ้นจะมีช่วงเวลาที่ความสมดุลระหว่างสารตัวทำปฏิกิริยากับผลิตภัณฑ์เกิดขึ้นและปฏิกิริยาจะสิ้นสุดลง ในกรณีใด ๆ อะตอมไม่ได้ถูกสร้างขึ้นหรือถูกทำลาย แต่เปลี่ยนเฉพาะเมื่อเกิดขึ้นกับการอนุรักษ์พลังงาน
ปฏิกิริยาทางเคมีประเภทหลัก
มีหลายวิธีที่เป็นไปได้ที่ปฏิสัมพันธ์ระหว่างสารประกอบเกิดขึ้นโดยมีลักษณะและลักษณะเฉพาะที่แตกต่างกัน ปฏิกิริยาทางเคมีบางประเภทระหว่างสารประกอบมีดังต่อไปนี้ .
1. ปฏิกิริยาสังเคราะห์หรือปฏิกิริยาบวก
ในปฏิกิริยาทางเคมีประเภทนี้สารสองตัวหรือมากกว่าจะรวมกันเพื่อสร้างสารประกอบเดี่ยว . การรวมกันของโลหะและออกซิเจนเพื่อสร้าง oxides เป็นตัวอย่าง
2. ปฏิกิริยาการสลายตัว
ปฏิกิริยาการย่อยสลายเป็นสารประกอบที่ย่อยสลายและแยกออก ในสารสองอย่างหรือมากกว่า นี่คือสิ่งที่เกิดขึ้นตัวอย่างเช่นเมื่อมีการอิเล็กโทรไลซิสของน้ำแยกออกเป็นไฮโดรเจนและออกซิเจน
3. การแทนที่, การทดแทนหรือการแลกเปลี่ยน
หนึ่งในประเภทของปฏิกิริยาทางเคมีซึ่งองค์ประกอบของสารประกอบจะผ่านไปสู่ปฏิกิริยาอื่นเนื่องจากมีปฏิสัมพันธ์กัน . ในกรณีนี้องค์ประกอบเจาะจะถูกดึงดูดโดยส่วนอื่น ๆ ซึ่งจะต้องมีความแข็งแรงมากกว่าสารเริ่มต้น
4. ปฏิกิริยาไอออนิก
เป็นปฏิกิริยาทางเคมีประเภทหนึ่งที่เกิดขึ้นเมื่อสารประกอบไอออนิกสัมผัสกับตัวทำละลาย . สารประกอบที่ละลายน้ำละลายแยกออกเป็นไอออน
5. ปฏิกิริยาของการทดแทนคู่
เป็นปฏิกิริยาคล้ายกับการทดแทน ยกเว้นว่าในกรณีนี้หนึ่งในองค์ประกอบที่ก่อให้เกิดสารประกอบตัวใดตัวหนึ่งผ่านตัวอื่นในเวลาเดียวกับที่สารประกอบตัวที่สองนี้ผ่านเข้าไปในสารตัวแรกของตัวมันเอง มันเป็นสิ่งจำเป็นสำหรับการเกิดปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นอย่างน้อยหนึ่งของสารที่ไม่ละลาย
6. ปฏิกิริยา Oxidoreduction หรือ Redox
เรียกว่าปฏิกิริยาเคมีชนิดนี้ซึ่งมีการแลกเปลี่ยนอิเล็กตรอน . ในปฏิกิริยาออกซิเดชั่นหนึ่งในสารประกอบนี้จะสูญเสียอิเล็กตรอนไปในตัวออกซิเจน สารประกอบอื่น ๆ จะลดลงโดยการเพิ่มจำนวนอิเล็กตรอน
ปฏิกิริยาประเภทนี้เกิดขึ้นทั้งในธรรมชาติและเทียม ตัวอย่างเช่นเป็นประเภทของปฏิกิริยาที่ทำให้เราต้องหายใจ (ซื้อออกซิเจนจากสิ่งแวดล้อม) หรือว่าพืชสังเคราะห์แสง
7. ปฏิกิริยาการเผาไหม้
ชนิดออกซิเดชันที่รวดเร็วและมีพลังมากซึ่งสารอินทรีย์ทำปฏิกิริยากับออกซิเจน . ปฏิกิริยานี้ก่อให้เกิดพลังงาน (โดยปกติคือความร้อนและแสง) และสามารถสร้างเปลวไฟและส่งผลให้เกิดผลิตภัณฑ์ในรูปของก๊าซ ตัวอย่างทั่วไปคือการเผาไหม้ของไฮโดรคาร์บอนหรือการบริโภคน้ำตาลกลูโคส
8. ปฏิกิริยาการเกิดปฏิกิริยาเป็นกลาง
ปฏิกิริยาเคมีชนิดนี้เกิดขึ้นเมื่อมีสารพื้นฐานและกรดอื่น พวกเขามีปฏิสัมพันธ์ในลักษณะที่พวกเขาต่อต้านการสร้างสารประกอบที่เป็นกลางและน้ำ
9. ปฏิกิริยานิวเคลียร์
เรียกว่าเป็นเช่นนั้น ทุกปฏิกิริยาทางเคมีที่มีการดัดแปลงทำไม่ได้ของอิเล็กตรอนของอะตอม แต่ของนิวเคลียสของพวกเขา . การรวมกันหรือการกระจายตัวนี้จะก่อให้เกิดพลังงานในระดับสูง การรวมกันของอะตอมเรียกว่าฟิวชั่นในขณะที่การกระจายตัวของมันเรียกว่าฟิวชัน
10. ปฏิกิริยาคายความร้อน
เรียกว่าปฏิกิริยา endothermic ปฏิกิริยาทางเคมีทั้งหมดที่ทำให้เกิดการปลดปล่อยพลังงาน .
11. ปฏิกิริยาความร้อนใต้พิภพ
ปฏิกิริยาความร้อนด้วยตัวเร่งปฏิกิริยา (endothermic reaction) เป็นปฏิกิริยาทางเคมีทั้งหมดที่เกิดขึ้น ปฏิสัมพันธ์ระหว่างธาตุดูดพลังงานจากกลาง ผลิตภัณฑ์สุดท้ายมีพลังมากขึ้นกว่าสารตัวทำปฏิกิริยา
